Konsep Bilangan Oksidasi

Menurut Purba (1994:81) bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif, dengan kata lain bilangan oksidasi adalah tingkat oksidasi suatu unsur atau bilangan yang menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Anwar (2007:169) aturan penentuan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut :

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (monoatomik, diatomik, atau poliatomik) sama dengan 0 (nol). Misalnya : bilangan oksidasi Na, Mg, Fe, O, Cl₂, H₂, P₄ dan S₈ = 0
2. Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa = +1, kecuali pada senyawa hidrida =  –1 (misalnya : NaH)
3. Bilangan oksidasi unsur O dalam senyawa = –2, kecuali pada senyawa peroksida = –1  (misalnya : Na₂O₂, H₂O₂, Ba₂O₂), dan pada senyawa oksifluorida (OF₂) = +2
4. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu positif dan nilainya sama dengan valensi logam tersebut. ( Misalnya : Biloks logam gol.IA= +1, gol.IIA=+2, gol.IIIA=+3)
5. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA dalam senyawa = –1
6. Bilangan oksidasi unsur dalam bentuk ion tunggal sama dengan muatannya. (Misalnya Biloks Na pada Na⁺= +1, Cl pada Cl^-=–1, Mg pada Mg²⁺=+2)
7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa sama dengan 0 (nol), Misalnya :

Biloks S pada H₂SO₄ ditentukan dengan cara :
H₂SO₄          = 0
( 2 x biloks H) + S + (4 x biloks O)    = 0
( 2 X 1) + S + (4 X (-2) )          = 0
2 + S – 8          = 0
S          = 8 – 2
S          = +6

1. Jumlah bilangan oksidasi unsur-usnur dalam suatu ion poliatom sama dengan muatannya. Misalnya : Biloks Cr pada Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2-          = –2
Cr₂ + ( 7 x biloks O )          = –2
Cr₂ + ( 7 x (-2) )          = –2
Cr₂ – 14          = –2
Cr₂          = 14 – 2
Cr          = 12 / 2
Cr          = +6
Dengan memakai aturan penentuan bilangan oksidasi di atas, maka dapat ditentukan bilangan oksidasi unsur-unsur baik sebagai unsur bebas maupun senyawanya. Sebagai contoh : Bilangan oksidasi S dan Mn pada senyawa dibawah ini :
1)    H₂SO₄           2)    KMnO₄              3)    K₂SO₄^-2

       Penyelesaian :
Biloks S pada H₂SO₄
H₂SO₄      =          0
( 2 x Biloks H) + S + ( 4 x Biloks O )       =          0
( 2 x 1 ) + S + ( 4 x (-2) ) =          0
2 + S – 8  =          0
S    =        8 – 2
S    =        +6


Biloks Mn pada  KMnO₄
KMnO₄    =          0
( 1 x Biloks K) + Mn + ( 4 x Biloks O )    =          0
( 1 x 1 ) + Mn + ( 4 x (-2) )          =          0
1 + Mn – 8           =          0
Mn =        8 – 1
Mn =        +7
Biloks S pada K­₂SO₄^-3
K₂SO₄^-3   =          –3
( 2 x Biloks K) + S + ( 4 x Biloks O )       =          –3
( 2 x 1 ) + S + ( 4 x (-2) ) =          –3
2 + S – 8  =          –3
S – 8        =          –3 – 2
S – 8        =          –5
S    =        8 – 5
S    =        +3