HIDROLIS DAN SISTEM BUFER

HIDROLISIS SENYAWA GARAM

Hidrolisis ialah interaksi (reaksi) antara senyawa garam dengan air ( tepatnya kation dan / atau anion garam ) menghasilkan asam lemah dan / atau basa lemah  dalam bentuk molekul ( bukan ion )
Contot : (1) NH₄Cl  +  H₂O  –>  NH₄OH  (basa lemah )   +    H⁺  +  Cl^-  (dari HCl )
Reaksi sebenarnya : NH₄⁺  + H₂O –>  NH₄OH  +    H⁺
(2) NaCN  +  H₂O  –>  Na⁺  +  OH^-  ( dari NaOH )  +  HCN (asam lemah)
Reaksi sebenarnya :  CN^-  +  H₂O   –>  HCN  +  OH^-
(3) KNO₃  +  H₂O  –>  K⁺  +  OH-  +  NO₃^-  +  H⁺  ( BUKAN HIDROLISIS )

Proses Hidrolisis

Pada  reaksi (1) :
- di dalam air terjadi onisasi garam sbb :  NH₄Cl –>  NH⁺  +  Cl^-
dan air sb :   H₂O    «  OH^-  +   H⁺
- Ion-ion    NH⁺  dan OH^- dapat bereaksi  sbb :  NH⁺  +  OH^-   «  NH₄OH ;
sedangkan  Cl^-  +   H⁺            HCl ( karena HCl asam kuat yang akan terurai menjadi H⁺ dan Cl^-
Pada reaksi (2)
-Seperti halnya pada reaksi (1) ; terbentuk HCN , tetapi tidak terbentuk NaOH ( basa kuat )
Pada reaksi (3 ) :  K⁺  +  OH-     –>    KOH   dan  NO₃^-  +  H⁺                  HNO₃ (keduanya basa dan
asam kuat )

Macam Hidrolisis

Dari ketiga contoh reaksi di atas maka yang dapat berinterkasi ( bereaksi ) dengan air adalah ion-ion ( kation atau anion ) yang lemah dari senyawa garam ; sehingga macam hidrolisis senyawa garam adalah :

1. Hidrolisis Sebagian :

-  yaitu apabila yang bereaksi dengan air hanya kation atau anion dari garam
- terjadi pada garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat ( mis : NH₄Br , FeSO₄, dsb )
atau garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah ( mis, Na₂S, KNO₂ , dsb  )

2. Hidrolisis Total

- yaitu apabila yang bereaksi dengan air adalah kation dan anion dari garam tersebut
- terjadi pada senyawa garam yang berasal dar basa lemah dan asam lemah ; mis NH₄F, dsb
* Apabila garam barasal dari basa kuat dan asam kuat ( mis KCl, Na₂SO₄,  dsb ) , kation dan
anionnya tidak beraksi dengan air, dan disebut  TIDAK TERHIDROLISIS  ( Contoh pada
reaksi 3 )

Menghitung pH larutan garam

Reaksi hidrolisis adalah reaksi kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis ( K_h)

A. Garam dari asam kuat dan basa kuat

Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral ( pH = 7 Garam dari basa kuat dan asam lemah

B. Garam dari basa kuat dan asam lemah

Garam ini akan mengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis anion
A ^- _(aq) + H ₂ O _(l) → HA _(aq) + OH ^- _(aq)

dimana  [ HA ] = [OH^-],dimana  [A^-] dianggap sama dengan  [A^-] yang berasal dari garam, dimisalkan M . ( jmlh ion [A^-] yg mengalami hidrolisis diabaikan ), maka
atau

[OH^-]² = K_h x M  maka

Kemudian perhatikan persamaan reaksi berikut :

Menurut prinsip kesetimbangan , reaksi-reaksi kesetimbangan berlaku :

Dari dua persamaan di atas maka :

dimana    :
Kw = tetapan kesetimbangan air
Ka = Tetapan kesetimbangan asam
M = Konsentrasi anion  yang terhidrolisis

C. Garam dari asam kuat dan basa lemah

Garam ini akan mengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis kation
BH ⁺ + H ₂ O → B + H ₃ O ⁺

dimana  [ B ] = [H ₃ O ⁺]  dan [BH ⁺]  dianggap sama dengan ion [BH ⁺] yang berasal dari garam, dimisalkan M . ( jmlh ion [BH⁺] yg mengalami hidrolisis diabaikan ), maka

atau
 ,
Kemudian perhatikan persamaan reaksi berikut :

Menurut prinsip kesetimbangan , reaksi-reaksi kesetimbangan berlaku :

dimana:
Kw = tetapan kesetimbangan air
Kb = Tetapan kesetimbangan basa
M = Konsentrasi anion  yang terhidrolisis
D.  Garam dari asam lemah dan basa lemah
Garam ini akan mengalami hidrolisis total, karena baik kation maupun anionnya akan mengalami hidrolisis. pH larutan secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga   maupun dengan konsentrasi garam. pH yang tepat hanya dapat diperoleh melalui pengukuran. Tetapi pH dapat diperkirakan  dengan persamaan :

Sifat larutan tergantung pada harga Ka dan harga Kb.
Jika

K_a > K_b        : bersifat asam

K_a < K_b        : bersifat basa

K_a = K_b         : bersifat netral